Question

7．N_A代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（　　）

• A． 2N_A個HCl分子與44.8 L H₂和Cl₂的混合氣體所含的原子數目均為4N_A
• B． 32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO₂和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為N_A
• C． 物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^-的數目為3N_A
• D． 1molD₃${\;}_{\;}^{18}$O⁺（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子數為10N_A

Answer 1

分析 A、氫氣和氯氣所處的狀態不明確；
B、32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為N_A，根據得失電子數守恒來分析；
C、溶液體積不明確；
D、D₃${\;}_{\;}^{18}$O⁺中中含13個中子．

解答 解：A、氫氣和氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則和HCl的原子數目是否相同無法計算，故A錯誤；
B、32gCu的物質的量0.5mol，失去的電子數均為N_A，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據得失電子數守恒，濃、稀硝酸得到的電子數均為N_A，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、D₃${\;}_{\;}^{18}$O⁺中中含13個中子，故1molD₃${\;}_{\;}^{18}$O⁺中含13N_A個中子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．