下列物質中能與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都反應的是( )
A．C6H6 B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2=CH－COOH
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的反應類型與CaO＋H2O=Ca(OH)2反應類型相同的是( )
A．碳酸鈣受熱分解 B．鐵在氯氣中燃燒
C．鈉跟水反應 D．氯化鈉與硝酸銀溶液反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中正確的是( )
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列反應中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對苯環的影響而使苯酚中苯環比苯更活潑的是( )
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物命名正確的是( )
A．
2—乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇
C．
間二甲苯
D．
2—甲基—2—丙烯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3
溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c.趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d.待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。
（2）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 ．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現象為： 。
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列鑒別方法可行的是
A．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
C．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO
和CO
D．用KMnO4酸性溶液鑒別正丙醇和丙醛
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P于多元弱酸HnX的問題。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高溫度 B．加少量固態HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。
（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計算，且己知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
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