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將金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（）

A.HCl B.CuSO₄C.MgCl₂D.Ca(HCO₃)₂

解析:

溶液質量的變化取決于加入物質與逸出氣體和析出沉淀的質量之差。若此差值大于等于零，則溶液質量不會減輕。

A項中：

2Na+2HCl====2NaCl+H₂↑ Δm

2×23 2 44>0

B項中：

2Na+2H₂O+CuSO₄====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑ Δm

2×23 98 2 -54＜0

C項中：

2Na+2H₂O+MgCl₂====2NaCl+Mg(OH)₂↓+H₂↑ Δm

46 58 2 -14<0

D項中：

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

2NaOH+Ca(HCO₃)₂====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

二者合并為

2Na+Ca(HCO₃)₂====CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑ Δm

46 100 2 -56<0

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是

生成淡黃色沉淀

，該反應的離子方程式為

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，
（2）由實驗③得出的實驗結論是

氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）

；
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物本身的性質

；
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

否

（填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可

增大反應物的濃度

或

增大反應物的接觸面積

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mol?L^-1鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L^-1鹽酸和3mol?L^-1鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應是放熱反應的現象是

熔化成閃亮的小球

（2）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

反應物的性質

（3）實驗③的現象是產生淺黃色沉淀，離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由實驗③可以得出非金屬性氯

強于

硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

否

（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學反應速率可采取的措施可以是

增大反應物的濃度

或

增大固體反應物的表面積

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：
①苯、甲苯

酸性KMnO₄溶液

②苯、硝基苯、乙醇

水

③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液

溴水

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設計實驗1的目的是

證明鈉與乙醚不反應，烴基上的氫不能被鈉取代

．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為

；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有

反應物接觸面積小

、

生成的苯酚鈉將鈉包起來，阻止了反應的進行

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機分子等形成很多的配合物。

①寫出基態Fe³⁺的核外電子排布式。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對稱性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個數比為。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類似,也能發生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數為l．0×l0^－³⁰。現將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應生成NaNH₂，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度

為。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ·mol^－^l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝－908 kJ·mol^－^l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加。

①下列說法錯誤的是；

A．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質溶液復原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應的離子方程式為；

③若Cu電極上質量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省江都市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ：選擇一種試劑鑒別下列各組物質，將所選試劑的化學式或名稱寫在橫線上：

① 苯、甲苯 ② 苯、硝基苯、乙醇

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液

Ⅱ：為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。

方案甲：

實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。

實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。

方案乙：

各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)

(1)方案甲設計實驗1的目的是。

(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。

①實驗中觀察到的白色懸浮物為；

②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有____________、_____________。

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