Question

一定溫度下將Cl₂緩慢通入水中．當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、將飽和氯水升溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c（H⁺）變化如曲線b
• B、在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液中c（H⁺）變化如曲線c
• C、降溫，繼續通入Cl₂時，溶液中c（H⁺）的變化曲線如b
• D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減��；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大；
C．降低溫度抑制次氯酸電離；
D．溶液p=7時，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答： 解：A．將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故A錯誤；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大，變化如曲線b，故B錯誤；
C．降低溫度，氯氣溶解度增大，促進次氯酸電離，則繼續通入Cl₂時，溶液中c（H⁺）增大，變化曲線如b，故C正確；
D．溶液pH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目，題目難度中等．