Question

將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl₂溶液；④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag⁺）從大到小的順序排列正確的是（　　）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

Answer 1

分析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入相同離子平衡逆向移動．

解答：解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆向移動c（Ag⁺）會減小，加入Cl^-的濃度越大，c（Ag⁺）越小，即c（Ag⁺）與c（Cl^-）大小順序相反，已知Cl^-的濃度從大到小順序為：②③④①，則c（Ag⁺）濃度從大到小順序相反為：①④③②，故A、B、D錯誤；故C正確；
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大．