下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是
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A．
＞HI＞HBr＞HCl
B．
＞HI＞HBr＞HCl
C．HI＞HBr＞HCl＞
D．
＞HCl＞HBr＞HI
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：013
下列敘述中, 錯誤的是
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A. 鹵化氫的還原性由強到弱的順序是HI＞HBr＞HCl＞HF
B. 鹵化氫在水溶液中電離度由大到小的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 在VA族中元素的氫化物的穩定性依次減弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3
D. 在第三周期中氫化物的還原性由強到弱的順序是PH3＞H2S＞HCl
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科目：高中化學 來源：高中化學同步單元練習冊第一冊(高一年級) 題型：013
下列氫化物的還原性由強到弱排列順序中，正確的是
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A．
＞HI＞HBr＞HCl
B．
＞HI＞HBr＞HCl
C．HI＞HBr＞HCl＞
D．
＞HCl＞HBr＞HI
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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：022
元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A，C，D，E的位置如圖所示，已知這五種元素的核電荷數之和為85．回答下列問題：
(1)各元素的元素符號是
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．
(2)A，B，C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是________．
(3)B，D，E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________，它們的氫化物的還原性由強到弱的順序是________．
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的含有的化學鍵為 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號） ；
① 比較這兩種元素常見單質的熔點
② 比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為 、 。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
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