Question

11．“蛟龍”號載人潛水器7000米級海試圓滿成功，標志著我國深海載人技術達到國際領先水平，據國際海床管理局估計，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲量最多可達1.1億噸，焙燒CuFeS₂的主要反應之一；4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，關于該反應的敘述正確的是（　　）

• A． CuFeS₂中硫的化合價為-1價
• B． Fe₂O₃為氧化產物，SO₂是還原產物
• C． lmolCuFeS₂反應轉移電子為13mol
• D． 該反應的所有產物均既是氧化產物，又是還原產物

Answer 1

分析 由4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，O元素的化合價由0降低為-2價，以此解答．

解答 解：A．CuFeS₂中CuFe均為+2價，由化合物中正負化合價的代數和為0可知，硫的化合價為-2，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，則Fe₂O₃和SO₂都是氧化產物，故B錯誤；
C．由反應可知，1mol CuFeS₂完全反應轉移電子為1mol×[（3-2）+2×（4+2）]=13mol，故C正確；
D．產物CuO中只有O素的化合價發生了變化，CuO是還原產物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目注重基本概念和轉移電子的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．