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7．已知反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進行．下列敘述錯誤的是（　　）
A．該反應是置換反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1
D．被氧化的氨與未被氧化的氨的質量之比為1：3

分析 反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，6NH4Cl為還原產物，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，N2為氧化產物，以此解答．

解答 解：A．該反應為單質和化合物生成另一單質和化合物，所以為置換反應，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，則3Cl2為氧化劑，氮元素化合價升高，則2NH3為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B正確；
C．Cl元素化合價降低，被還原，則6NH4Cl為還原產物，氮元素化合價升高，被氧化，則N2為氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故C錯誤；
D．由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，6mol未被氧化，所以被氧化的氨與未被氧化的氨的質量之比為1：3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規格和所需NaOH的質量分別為（　　）
A．100 ml 容量瓶、40 gB．500 ml 容量瓶、40 g
C．100 ml 容量瓶、80 gD．500 ml 容量瓶、80 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應的活化能．E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低反應的活化能
C．催化劑能改變反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）計入濃硫酸二次浸取可能產生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調節溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學式）的形式被除去．
（4）電解時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據表中數據解釋下列問題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，檢驗Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實驗室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃取．
③過程Ⅵ中，產品NaOH在電解槽的陰極區生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　　）
A．電負性：O＞FB．第一電離能：K＞Na
C．未成對電子數：N＞CD．o-鍵數：C2H2＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　　）
A．此反應是氧化還原反應
B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在反應中N2O4做還原劑
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發現開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發現溶液變紅色；繼續滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉移的電子數為11NA；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒粉是植物揮發油的成分之一．它的結構式為，下列敘述中不正確的是（　　）
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應
C．胡椒粉能發生加聚反應，且能與氫氧化鈉溶液反應
D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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