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在2L定容密閉容器中加入反應物A、B，發生反應：A+3B=2C。反應經2min后，A的物質的量從開始時的2.4Amol下降到1.8 mol，已知起始B的物質的量為3.2mol。求：
（1）2 min末B的濃度；
（2）2min內C物質的平均速率。

（1）0.7mol/L
（2）0.3mol/（L·min）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②此反應達到平衡狀態的標志是混合氣體的密度不變
③2s時物質A的轉化率為30%
④此反應達到平衡時充入1mol He（不參加反應），則平衡向正反應方向移動
其中正確的是（　�。�

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空

（12分）（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為；

②該反應的平衡常數K的值為；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是 mol/L。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為；（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為；

②該反應的平衡常數K的值為；

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是 mol/L。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為；（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省衡陽八中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）（1）對反應N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率v_A v_C（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為              ；
②該反應的平衡常數K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是    mol/L。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為           ；（結果保留小數點后一位）

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