精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知某元素的電離能（I_A/kJ*mol^-1）：I₁=577；I₂=1820；I₃=2740；I₄=11600；I₅=14800；I₆=18400；I₇=23400,試回答：

（1）當(dāng)1mol該元素原子失去3mol電子時(shí)消耗的能量是多少？

（2）該元素是否存在+1價(jià)離子？為什么？

略

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式

[Ar]3d⁷4s²

．
（2）c、d原子半徑大小c

＞

d，第一電離能大小關(guān)系是c

＞

d，電負(fù)性大小關(guān)系是c

＜

d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

（b）

（填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的

、

（填寫元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（7、8班）（解析版） 題型：選擇題