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17．用等質量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（　　）
A．把鈉放入足量稀鹽酸中
B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把鈉放入硫酸銅溶液中
D．把鈉放入足量水中

分析 Na和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH溶液能和Al發生反應生成氫氣，NaOH能和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅，據此分析解答．

解答 解：A．鈉和足量稀鹽酸反應方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；
B．發生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
C．發生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
D．發生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
根據方程式知，只有B中生成的氫氣多，故選B．

點評 本題以鈉為載體考查化學方程式的有關計算，明確發生的反應是解本題關鍵，注意鋁和NaOH反應能生成氫氣，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發生如下反應：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現象是有白煙，則：Y的化學式是H2；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A與B均由C、H、O組成，A與B互為同分異構體，在酸性條件下均可水解，只生成兩種有機物．轉化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．X、Y一定互為同系物B．X、Y的通式一定不同
C．X、Y可能互為同分異構體D．X、Y一定互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應，產物再與足量鹽酸充分反應．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是（　　）
實驗事實結論
A鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒還原性：Mg＞C
D某無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應制備單質碘．試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的總數及方向．
2NaIO3+5NaHSO3→3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低
D．反應（�。┑漠a物比反應（ⅱ）的產物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，能與鎂反應并生成氫氣的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOH溶液C．乙烷D．Na2CO3溶液

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