【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為：Y>Z>X
B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強
C. Y元素的簡單氫化物穩定性最強
D. Z單質難溶于化合物WZ2
【答案】A
【解析】
由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關系可知W、X為第2周期，Y、Z為第3周期，設W的原子序數為a，則X、Y、Z的原子序數分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據此分析解答。
A.同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序為：Y>Z>X，故A正確；
B.X元素為氟元素，不存在最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C.在四種元素中非金屬性最強的是F（X），其氫化物的穩定性最強，故C錯誤；
D.Z為硫元素，硫單質易溶于二硫化碳中，故D錯誤；
答案選A。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。
回答下列問題：
（1）水芹烯的分子式為_______ ，C的系統命名為_________________，反應④的反應類型為____。
（2）D分子中的官能團為（寫名稱）_______________，B的結構簡式為___________ 。
（3）反應⑥的化學反應方程式為___________________________________。H在NaOH水溶液中發生水解反應的化學方程式為________________________________________。
（4）M是G的同分異構體，且能與NaHCO3反應生成CO2，則M的可能結構有________種（考慮立體異構）
（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
B. 常溫下，14 g的
含中子數目為6NA
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA
D. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+ 6H2(g)
C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對于上述反應①而言：
(I)若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
(II)某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數 K=50，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A． | MgSO4 | CuSO4 |
B． | AgNO3 | CuSO4 |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | CuSO4 | AgNO3 |
A. AB. BC. CD. D
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