Question

18．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如①平衡移動過程、②中和滴定過程、③沉淀的生成和溶解、④固體物質的溶解度變化過程等，下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的（　　）

• A． ①②③④
• B． ②③①④
• C． ④③②①
• D． ②①③④

Answer 1

分析 ①平衡移動的本質為正反應、逆反應速率改變程度不相等；
②中和滴定過程，是酸和堿反應生成鹽和水的過程，酸滴定堿，開始溶液PH＞7，開始堿滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，圖象與橫坐標有2個交點，圖象中有拐點；
④固體物質的溶解度變化過程，物質的溶解度隨溫度升高或降低．

解答 解：由圖可知，圖中曲線從左到右依次表示為：
②中和滴定過程：如向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH逐漸增大；
①平衡移動過程：反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變，圖象中表示，當改變某一條件，正反應、逆反應速率改變程度不相等，平衡移動；
③沉淀的生成和溶解：圖象應先沉淀增加，后沉淀溶解，如圖象中可表示：向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反應完畢，繼續滴加NaOH溶液，發生反應OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
④固體物質的溶解度變化過程：大部分固體物質的溶解度溫度的升高而增大，如KNO₃；只有少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）₂．圖中可表示大部分固體物質的溶解度溫度的升高而增大的過程；
綜上可知：圖中從左到右依次表示②①③④，
故選D．

點評 本題考查較為綜合，以圖象形式考查平衡移動、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知識，注意有關反應的原理，熟悉物質的性質注意把握NaCl、Ca（OH）₂的溶解性的特殊性，題目難度中等．