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4.既可以通過單質與單質化合,也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是(  )
A.FeCl3B.Al2S3C.CuSD.Fe2S3

分析 A、氯氣是強氧化劑,將鐵氧化成鐵離子;
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,Al2S3見水就無影,易水解;
C、硫是弱氧化劑,只能將銅氧化成+1價的銅;
D、Fe和S化合生成FeS,不能生成Fe2S3,鐵離子和硫離子溶液中發生氧化還原反應,不能通過鹽與鹽發生復分解反應得到.

解答 解:A、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵,因為氯氣是強氧化劑,方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,通過單質與單質化合,復分解反應也可以制備,Fe2(SO43+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓,故A正確;
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,在水溶液中不存在Al2S3,Al2S3要發生雙水解,故B錯誤;
C、硫的氧化性弱,和銅反應只能生成硫化亞銅,故C錯誤;
D、Fe和S化合生成FeS,不能生成Fe2S3,鐵離子和硫離子溶液中發生氧化還原反應,不能通過鹽與鹽發生復分解反應得到,故D錯誤;
故選A.

點評 本題將化學反應類型夾在元素化合物知識里考查,難度中等,對元素化合物知識有一定儲備,掌握基礎知識是解題關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列方法中不可以鑒別Fe3+和Fe2+的是(  )
A.通過物理方法觀察他們顏色的區別
B.向兩種溶液中加入NaOH溶液
C.向兩種溶液中加入KSCN溶液
D.向兩種溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.甲學生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性實驗,而此時實驗室只有18.4mol•L-1 濃硫酸.請你為他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸.
(1)建議配制過程如下:
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL,量取濃硫酸所用的量筒的規    格是B(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
稀釋.具體操作過程是沿著有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌.
待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入100mL容量瓶.用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入其中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻.
將配好的溶液轉移到試劑瓶中,交甲同學使用.
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時,實際濃度會怎樣?(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D.定容時俯視刻度線偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.對可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ.mol-1下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
B.若單位時間內消耗xmolN2,同時生成2xmolNH3,則反應達到平衡狀態
C.若達到平衡時,共放出46.2kJ熱量,則有lmo1NH3(g)生成
D.達到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達到平衡后,c(NH3)變為原平衡時的2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.維生素C的結構簡式如圖:下列關于維生素C中所含官能團的說法錯誤的是(  )
A.含有羥基B.含有酯基C.含有碳碳雙鍵D.含有醛基

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知3.01×1023個X2氣體分子的質量為8g,則X2氣體的摩爾質量是(  )
A.16 gB.32 gC.16g/molD.32 g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有機物或有機物組合,在現有條件下不能發生聚合反應的是(  )
A.B.
C.D.C(CH34

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ=1.1g•mL-1)中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.

(1)反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min
(2)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A
(3)計算H2O2的初始物質的量濃度0.108mol/L
(4)求反應到2min時,H2O2的質量分數0.087%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是(  )
A.MnO 2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B.2Cr 27+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2(SO 4) 3+3Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O
C.2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2
D.2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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