A. | FeCl3 | B. | Al2S3 | C. | CuS | D. | Fe2S3 |
分析 A、氯氣是強氧化劑,將鐵氧化成鐵離子;
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,Al2S3見水就無影,易水解;
C、硫是弱氧化劑,只能將銅氧化成+1價的銅;
D、Fe和S化合生成FeS,不能生成Fe2S3,鐵離子和硫離子溶液中發生氧化還原反應,不能通過鹽與鹽發生復分解反應得到.
解答 解:A、Fe和Cl2化合生成三氯化鐵,因為氯氣是強氧化劑,方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,通過單質與單質化合,復分解反應也可以制備,Fe2(SO4)3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓,故A正確;
B、Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得,在水溶液中不存在Al2S3,Al2S3要發生雙水解,故B錯誤;
C、硫的氧化性弱,和銅反應只能生成硫化亞銅,故C錯誤;
D、Fe和S化合生成FeS,不能生成Fe2S3,鐵離子和硫離子溶液中發生氧化還原反應,不能通過鹽與鹽發生復分解反應得到,故D錯誤;
故選A.
點評 本題將化學反應類型夾在元素化合物知識里考查,難度中等,對元素化合物知識有一定儲備,掌握基礎知識是解題關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通過物理方法觀察他們顏色的區別 | |
B. | 向兩種溶液中加入NaOH溶液 | |
C. | 向兩種溶液中加入KSCN溶液 | |
D. | 向兩種溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大 | |
B. | 若單位時間內消耗xmolN2,同時生成2xmolNH3,則反應達到平衡狀態 | |
C. | 若達到平衡時,共放出46.2kJ熱量,則有lmo1NH3(g)生成 | |
D. | 達到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達到平衡后,c(NH3)變為原平衡時的2倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16 g | B. | 32 g | C. | 16g/mol | D. | 32 g/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MnO 2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O | |
B. | K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2(SO 4) 3+3Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+7H 2O | |
C. | 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ | |
D. | 2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O |
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