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按電子排布，可把元素周期表劃分成5個區，以下元素屬于P區的是（　　）

A、Fe

B、Mg

C、Se

D、Ni

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：利用原子結構中最后填充的電子判斷元素的區，最后填充電子為p電子，則屬于p區元素，以此來解答．

解答： 解：A．Fe的價電子為3d⁶4s²，最后填充3d電子，為d區元素，故A不選；
B．Mg的價電子為3s²，最后填充3s電子，為s區元素，故B不選；
C．Se的價電子為4s²4p⁴，最后填充4p電子，為p區元素，故C選；
D．Ni的價電子為3d⁸4s²，最后填充3d電子，為d區元素，故D不選；
故選C．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握價電子與元素分區的關系為解答的關鍵，注意利用最后填充的電子判斷元素的位置，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L ^1- KHCO₃溶液中下列表達式不正確的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^3-）+2 c（CO₃^2-）

B、c（K⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）

C、c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（H₂ CO₃）=0.1 mol?L^-1

D、c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

B、分別取等體積等pH的CH₃COOH和HCl，都稀釋相同的倍數后測pH，CH₃COOH的pH變化小

C、取等體積等物質的量濃度的CH₃COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應起始速率，CH₃COOH與Zn反應慢

D、溶質為NaOH和CH₃COONa的混合液中，離子濃度的關系一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（　　）
①鈉與水反應生成NaOH和H₂，所有金屬與水反應都生成堿和H₂
②黃金能穩定存在于空氣中，鈉也能穩定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色，Na₂CO₃的焰色也為黃色
④Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

A、①②	B、①④
C、①②③④	D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年12月5日，環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5納入常規空氣質量評價．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關PM2.5的說法正確的是（　　）

A、是膠體

B、是衡量空氣污染的重要指標

C、具有丁達爾效應

D、雖然是大氣成分中含量很少的組分，但它對空氣質量和能見度等有重要的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現還原性的是（　　）

A、Na₂S

B、S

C、SO₂

D、H₂SO₄

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將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）

A、3mol?L^-1HCl

B、4mol?L^-1HNO₃

C、3mol?L^-1NaOH

D、18mol?L^-1H₂SO₄

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氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H₂，下列敘述正確的是（　　）

A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同

C、NaH跟水反應后溶液呈酸性

D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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（1）第一張元素周期表是俄國化學家

制作的．現行的元素周期表分為

個周期，

個族，堿金屬元素在

族，鹵族元素在

族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是

元素．
（2）在研究第三周期元素性質的遞變規律時，做了鈉與水的反應以及鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL，求：（寫出計算過程）
①鈉與水反應時消耗金屬鈉

mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，消耗金屬鎂和鋁的質量分別為

克和

克．

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