Question

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發生反應的化學方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

Answer 1

【答案】通入O2，試管內氣體由無色變為紅棕色 試管內液面上升 試管內剩余無色氣體 2NO+O2=2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO NO 1.0mL

【解析】

(1)通入的O2與NO恰好發生反應生成NO2，發生反應方程式是2NO+O2=2NO2，生成的NO2溶于水，發生反應的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，最終NO有剩余。

(1)通入的O2與NO恰好發生反應生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體體積減小，所以會看到試管內液面上升；最終NO有剩余，所以試管內剩余無色氣體；

(2)上述過程中發生反應的化學方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)設1.5mL O2全部參加反應，由總反應可知，V反應(NO) =，而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體的體積是1.0mL。