Question

Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法錯誤的是（ ）
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．通入CO₂，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，減小
D．升高溫度，平衡常數增大

Answer 1

【答案】分析：A．加水稀釋，溶液中多數離子的濃度都減小；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃；
C．加入NaOH固體，抑制碳酸根的水解；
D．可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數．
解答：解：A．因稀釋Na₂CO₃時，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故A錯誤；
B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃，溶液pH減小，故B正確；
C．加入NaOH固體，平衡向左移動，減小，故C正確；
D．因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數增大，故D正確．
故選A．
點評：本題考查水解平衡常數及影響水解平衡的因素，難度不大，水解平衡常數和化學平衡常數一樣是溫度的函數，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯系．