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9．下列變化過程中原物質分子內的共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　　）
A．碘升華B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．氯化氫溶于水D．氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．碘升華，化學鍵不變，只破壞分子間作用力，故A不選；
B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，反應生成NaCl和水，共價鍵沒有破壞，故B不選；
C．氯化氫溶于水，發生電離，只有共價鍵破壞，沒有離子鍵形成，故C不選；
D．氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨為離子化合物，原物質分子內的共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學變化中的化學鍵變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質，有助于合理控制溫室效應、環境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業產品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應的還原產物為C，每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時上述反應的平衡常數K=25．200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、．
（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學反應方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
（3）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是檢驗是否有ClO2生成．在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據下列能量變化示意圖，分析下列說法中正確的是（　　）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放熱反應
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸熱反應
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放熱反應
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．氧化還原反應中，一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．物質所含元素的化合價越高，該物質的氧化性就越強
C．HClO既有氧化性，又有還原性
D．1molCl2參加反應轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中不能組成原電池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷反應I為放熱反應（填“吸”或“放”）．
?某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72?）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O．
②請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式不正確的是（　　）
A．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2→+Na2CO3
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2SO4═Na++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．NH4Cl═NH4++Cl-

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