Question

11．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷（CH₄）．
（1）CH₄的摩爾質量為16g/mol
（2）4.8g CH₄的物質的量為0.3mol，在標準狀況下的體積約為6.72L，所含氫原子數約為7.224×10²³．
上述甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，至少需要氧氣0.6mol．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算甲烷物質的量，根據V=nV_m計算甲烷體積，H原子物質的量為甲烷的4倍，根據N=nN_A計算H原子數目，根據 CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O計算氧氣物質的量．

解答 解：（1）CH₄的摩爾質量為16g/mol，故答案為：16g/mol；
（2）4.8甲烷物質的量為$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，標況下甲烷體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，H原子物質的量為甲烷的4倍，H原子數目為0.3mol×4×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，根據 CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O可知需要氧氣物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
故答案為：0.3mol；6.72L；7.224×10²³；0.6．

點評 本題考查物質的量計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．