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X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下

列說法中正確的是（）

A．X的原子半徑比Y小 B．第一電離能X<Y

C．電負性X>Y D．X和Y的核電荷數之差為m-n

【解析】

試題分析：Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，根據“陰上陽下”的原則，X在第三周期，Y在第二周期。A、X的原子半徑大于Y，錯誤；B、X是第三周期偏左的位置，Y是第二周期偏右的位置，根據第一電離能的變化規律，周期表中一般偏左下的元素的第一電離能較小，正確；C、根據電負性的判斷依據，周期表中偏右上的元素的電負性較大，所以應是Y>X，錯誤；D、X和Y的核電荷數之差為m+n，錯誤，答案選B。

考點：考查元素在周期表中的位置與元素周期律的關系

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下列兩種物質發生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Cu和HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是。

（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。

A．容器內各氣體的體積比保持不變 B．混合氣體密度不變

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。

（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。

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下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反應類型相同

C．煤油是通過煤干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構體

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有下列最外層電子排布的基態原子，其相應的元素一定屬于主族的是（）

A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2

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為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

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（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應

（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔

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