Question

11．結合如圖中所示轉化關系回答有關問題．

（1）液態F能否導電否（填“能”或“否”）．
（2）A是一種非常重要的工業產品．據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產量的10%．A發生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）b．
a．直接與氧氣發生化學腐蝕   
b．通過原電池反應發生腐蝕
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式：無；
②若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學式是Fe（OH）₃．氣體y的結構式O=O
（4）寫出D+某金屬單質→B的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）將（4）反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水得到NaOH、H₂、Cl₂，B、C、D分別為NaOH、H₂、Cl₂中的一種，B與C反應得到F，F與金屬A反應得到B與G，D與某種金屬反應得到B，應金屬Al與堿的反應，可推知B為H₂、C為Cl₂、D為NaOH，F為HCl．由A與C（氯氣）的反應及G與C（氯氣）反應可知，金屬A為變價金屬，且A是一種非常重要的工業產品．據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產量的10%，可推知A是Fe，則G為FeCl₂，E為FeCl₃，E、G均勻足量的H反應得到沉淀x與氣體y，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則y相對分子質量為29×1.1=32，可推知H為Na₂O₂、x為Fe（OH）₃，氣體y為O₂，據此解答．

解答 解：電解飽和食鹽水得到NaOH、H₂、Cl₂，B、C、D分別為NaOH、H₂、Cl₂中的一種，B與C反應得到F，F與金屬A反應得到B與G，D與某種金屬反應得到B，應金屬Al與堿的反應，可推知B為H₂、C為Cl₂、D為NaOH，F為HCl．由A與C（氯氣）的反應及G與C（氯氣）反應可知，金屬A為變價金屬，且A是一種非常重要的工業產品．據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產量的10%，可推知A是Fe，則G為FeCl₂，E為FeCl₃，E、G均勻足量的H反應得到沉淀x與氣體y，氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則y相對分子質量為29×1.1=32，可推知H為Na₂O₂、x為Fe（OH）₃，氣體y為O₂．
（1）HCl為共價化合物，液態情況下不導電，故答案為：否；
（2）生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液能構成原電池，鐵作負極而加速被腐蝕，故選b；
負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案為：b；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）由上述分析可知，x為Fe（OH）₃，y為O₂，結構式為O=O，
故答案為：Fe（OH）₃；O=O；
（4）D+某金屬單質→B的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）將（4）反應設計成原電池的裝置圖為：，
故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，推斷突破口為A及飽和食鹽水電解產物、轉化中特殊反應，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．