化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是( )
A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
科目：高中化學 來源：河北省唐山市2016-2017學年高二3月月考化學試卷 題型：選擇題
苯環和側鏈基相互影響，下列實驗能說明甲苯中苯環對側鏈有影響的是（ ）
A. 甲苯能與濃硝酸、濃硫酸應生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 甲苯能燃燒產生帶濃煙的火焰
D. 1mol甲苯能與3molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三下學期模考4理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是( )
A. 反應后溶液中含有NO3-
B. 反應后溶液中c(H＋)增大
C. 實驗過程中有化合反應發生
D. 實驗過程中NH3•H2O的電離常數不可能發生變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓32g O2 含2NA個原子
B．標準狀況下11.2L H2O 含有的原子數目為1.5NA
C．1mol的Cl- 含有NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的個數為0.5 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北京市懷柔區高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產生的現象不相同的是
A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和CaCl2
C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題
DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如圖：則合成它的單體的正確組合是（ ）
①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇．
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①③
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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題
某學生將1﹣氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，而出現黑褐色沉淀，其主要原因
A. 加熱時間太短 B. 不應冷卻后再加入AgNO3
C. 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 D. 反應后的溶液中不存在Cl﹣
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科目：高中化學 來源：北京市懷柔區2016-2017學年度第一學期期末考試高二化學試卷 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B. 醋和蔗糖的主要成分均為有機物
C. 蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解
D. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相 關 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等 |
D | 氣態氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質量數為56，中子數為30 |
F | 單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色 |
回答下列問題：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態離子核外有__個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．
（3）A、D兩元素的簡單氫化物發生反應生成的化合物的電子式為_______
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關于AD3的說法中，正確的是__________
A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達8e-穩定結構
C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為___________________
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現象是__________；該過程總的離子反應式為________________向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是________
A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵
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