Question

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。
已知：K_300℃>K_350℃，則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO₂氣體                b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                    d．選擇高效催化劑

Answer 1

(1)　放
(2)b　1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1
(3)bc
(4)c

解析