Question

對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(    )

A.達到化學平衡時，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

Answer 1

BC

解析:

反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體減小的方向結合圖像，壓強增大A的轉化率應增大，所以P₂＞P₁，它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應ΔH＜0，故A錯。關于反應Ⅱ由圖像可以看出T₁條件下達到平衡所用時間少所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應ΔH＜0，B正確；關于反應Ⅲ，由圖像可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數大，因此當T₂＞T₁時正反應應為吸熱反應ΔH＞0，而當T₂＜T₁時，正反應應為放熱反應ΔH＜0，故C正確；關于反應Ⅳ，由圖像可以看出T₂條件下A的轉化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應ΔH＜0，所以D錯。