Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
• B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的△H＞0，所以該反應不可能自發進行
• C、常溫下含有N_A個NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L
• D、在蒸餾水中加入等體積的濃H₂SO₄，c（H⁺） 會增大，水的電離程度減小，但K_W不變

Answer 1

考點：反應熱和焓變,水的電離,氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：基本概念與基本理論

分析：A、冰的密度比干冰小；
B、△H＞0，△S＞0，溫度稍高時也可自發進行；
C、2NO₂=N₂O₄是放熱反應；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、水的相對分子質量為18，干冰的相對分子質量為44，冰的密度比干冰小，故A錯誤；
B、△H-T△S＜0的反應就能夠自發進行，△H＞0，△S＞0，溫度稍高時也可自發進行，故B錯誤；
C、2NO₂=N₂O₄是放熱反應，降溫時平衡正向移動，分子總數減少，即氣體物質的量減少，體積減小，故C正確；
D、濃硫酸溶解時放熱，導致溶液溫度升高K_W變大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應自發進行的條件、平衡移動、水的離子積受溫度影響等等，題目難度中等．