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4．下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是（　　）
A．硫酸    硫酸鎂B．碳酸    碳酸鈉C．食鹽   酒精D．碳酸鈉  醋酸

分析 電解質的強弱是根據電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質是強電解質，部分電離是電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質．

解答 解：A．硫酸和硫酸鎂都屬于強電解質，故A錯誤；
B．碳酸是弱電解質，碳酸鈉是強電解質，故B錯誤；
C．食鹽屬于強電解質，酒精屬于非電解質，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，明確電解質的強弱是根據電離程度劃分的，注意不能根據電解質溶液的導電性強弱劃分強弱電解質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氰（CN）2的化學性質與鹵素很相似（X2），稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸．氰的氧化性比溴弱、比碘強．
（1）HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：H-C≡N．
（2）KCN溶液顯堿性，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列有關方程式不正確的是CD．
A．（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2+2H2O
C．I2+2KCN═2KI+（CN）2
D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等體積混合，若溶液最終PH=8，則C（CN-）小于C（HCN），原因是相同溫度和濃度情況下，HCN電離程度小于CN-的水解程度．此溶液中C（CN-）與C（HCN）差值的數(shù)值為：1.98×10-6
（5）已知HCN可以在氧氣中燃燒成CO2、H2O和N2，由此原理可以設計酸性條件下原電池，書寫其負極反應式：2HCN-10e-+4H2O=2CO2+N2+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．處于下列狀態(tài)的物質中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質的是 （填序號，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質的是②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內發(fā)生反應，反應所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產過程中應將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應．
（2）如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時的pH4.75.81.9
完全沉淀時的pH6.79.03.2
①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾．
第二步：向濾液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據此關系式及表中數(shù)據，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質的量濃度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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