【題目】在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0
C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0
D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0
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【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應，結果如圖所示。下列相關說法正確的是
A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響
B. 當底物濃度為0.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3
C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復
D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同
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【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2
Ag2O +Zn+H2O，
回答下列有關問題：
(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于________（填“酸”“堿”或“中”）性電池。
(3)反應①是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(4)寫出充電時的電極反應式：
陽極：______________________，
陰極：______________________。
(5)充電時，電池的陽極應接電源的________極。
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【題目】可逆反應:2NO2
2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是 ( )
(1)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
(2)單位時間內生成n mol O2的同時,生成2n mol NO
(3)用NO2 、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:2的狀態
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態
(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)
C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】兩種烴的混合物共有0.1mol，充分燃燒后，生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，已知兩種烴分子中碳原子數均少于4個碳原子，則該混合物中，兩種烴的物質的量之比可能為（ ）
A. 1:1B. 2:1C. 4:3D. 5:2
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【題目】向火箭燃料液態聯氨（N2H4）中加入催化劑，發生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性
C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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