Question

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下電離常數：HX < HY

B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點時酸堿恰好完全中和

Answer 1

【答案】C

【解析】A．lg越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A錯誤；B．a點lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)= =10-13molL-1，故B錯誤；C．c點lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正確；D．濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤；故選C。