【題目】下列實驗不能達到實驗目的或者實驗操作不正確的是
A. 定容
B. 比較硫、碳、硅三種元素
C. 處理尾氣
D. 測定黃銅(Cu、Zn素的非金屬性強弱合金）中Zn的含量
【答案】A
【解析】A．定容時，當液面距離刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，圖中液面距離刻度線遠大于2cm，應該用玻璃棒引流注入蒸餾水，故A錯誤；B．若錐形瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則對應元素的非金屬性越強，因此比較硫、碳、硅非金屬性強弱的實驗方案合理，故B正確；C．氨氣易溶于硫酸，難溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，導管口伸入下層液體可以防止倒吸，逸出的氨氣被稀硫酸完全吸收生成銨鹽，故C正確；D．鋅是氫前金屬，銅是氫后金屬，前者與稀鹽酸發生置換反應，生成的氫氣難溶于水，水還能除去氫氣中混有的氯化氫，排水量氣法收集氫氣，根據氫氣的體積可以計算完全反應的鋅的質量，進而可以求黃銅中鋅的含量，故D正確；故選A。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，
進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________________。
(5)寫出該反應的化學方程式：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態V原子的價層電子排布式為________，其中排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有________個仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質的量為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質間的轉化通過—步反應不能實現的是
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比
的關系如右圖所示。
①平衡常數KA KB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為________。
②“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。
工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應NH
＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com