Question

5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗，不可思議地用原電池完成總反應：H⁺+OH^-=H₂O
實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發現電流計指針發生了偏轉，乙池的Pt電極表面出現氣泡．
實驗②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發現電流計指針也發生了偏轉，且偏轉方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現氣泡．

（1）實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為負極，電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．
（2）實驗②中乙池中通入氣體為O₂，甲池電解質溶液為NaOH．

Answer 1

分析 （1）燃燒電池中通入氫氣的一極為負極，堿性條件下，氫氣失電子生成水；
（2）實驗②中乙池中通入氣體，形成原電池，且電流計指針偏轉方向與實驗①相同，所以乙池為正極．

解答 解：（1）燃燒電池中通入氫氣的一極為負極，堿性條件下，氫氣失電子生成水，則負極的電極反應方程式為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O；
故答案為：負；2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O；
（2）實驗②中乙池中通入氣體，形成原電池，且電流計指針偏轉方向與實驗①相同，所以乙池為正極，正極上氧氣得電子，即實驗②中乙池中通入氣體為O₂；甲池中電解質為NaOH；
故答案為：O₂；NaOH．

點評 本題考查了原電池的原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意把握電解質溶液對電極反應的影響，題目難度不大．