Question

17．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	Y	Z	M
W

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B． 熱穩定性：XM＞X₂Z，沸點：X₂Z＞YX₃
• C． X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
• D． ZM₂、YM₃、WM₄分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據此判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質子總數與電子層數相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，
綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．XM為HF，X₂Z為H₂O，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H₂O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長短與N-H，故沸點：H₂O＞NH₃，故B正確；
C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；
D．ZM₂、YM₃、WM₄分別為OF₂、NH₃、SiF₄，此三種物質每個原子最外層均滿足8電子結構，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵鍵能大小比較．