Question

（1）已知熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）明礬能凈水的原因： (用離子方程式和必要的文字解釋)
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（3）已知FeCl₃能水解 ，則配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：
鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
寫出鐵鍋腐蝕負極的電極反應式：                               
正極的電極反應式：                               

Answer 1

(1)   （2分）；
（2）因為明礬溶于水發生Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，生成Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮物質。（2分）
（3）將FeCl₃固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度。（2分）
（4）吸氧腐蝕（1分），2Fe－4e^－＝2Fe²⁺（2分）, O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－（2分） 

解析試題分析：（1）根據反應的熱化學方程式可知，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，則圖像是（見答案）。
（2）因為明礬溶于水電離出的鋁離子發生水解反應，Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，生成Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮物質，所以明礬可以作為凈水劑。
（3）FeCl₃能水解，溶液顯酸性，所以配制FeCl₃溶液的方法是將FeCl₃固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度。
（4）鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，其中負極是鐵失去電子，電極反應式是2Fe－4e^－＝2Fe²⁺。正極是氧氣得到電子，則電極反應式是O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－。
考點：考查化學反應中的能量變化、明礬凈水、氯化鐵的配制以及鋼鐵的吸氧腐蝕
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。