Question

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗某一溶液中是否含有SO₄^2-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現象是：剛開始沒有明顯現象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO₄^2-
（4）實驗室用軟錳礦（MnO₂）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應中氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（5）藍礬的化學式：CuSO₄•5H₂O，向藍礬中加入氫氧化鋇溶液，發生的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）依據氫氣在氯氣中燃燒現象解答；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸鈣；
（3）檢驗硫酸根離子，應排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾；
（4）實驗室制備氯氣原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣和水，依據方程式中元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑及其物質的量之比；
（5）藍帆為五水硫酸銅，溶于水得到硫酸銅溶液，加入氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰；
故答案為：蒼白色；
（2）漂白粉的有效成分次氯酸鈣；
故答案為：次氯酸鈣；
（3）檢驗硫酸根離子，應排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，方法為：先加入 過量鹽酸排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，然后再加入 氯化鋇溶液，現象是：剛開始沒有明顯現象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO₄^2-；
故答案為：過量鹽酸；氯化鋇溶液；剛開始沒有明顯現象，加鹽酸后白色沉淀生成；
（4）實驗室制備氯氣原理為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中錳元素化合價降低，二氧化錳做氧化劑，氯化氫中一半的氯離子化合價升高為氯氣中0價，氯化氫做還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2；
故答案為；MnO₂；   HCl；   1：2；
（5）藍帆為五水硫酸銅，化學式為：CuSO₄•5H₂O，溶于水得到硫酸銅溶液，加入氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；
故答案為；CuSO₄•5H₂O；  Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu （OH）₂↓+BaSO₄↓；

點評 本題為綜合題，考查了氯氣、漂白粉、藍帆的性質，氯氣的實驗室制備方法，硫酸根離子的檢驗，側重考查學生分析問題、解決問題能力，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．