Question

17．將5.35g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．試計算：
（1）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氯化銨的物質的量，氯化銨和消石灰反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根據方程式中定量關系計算生成氨氣的物質的量，根據V=nV_m計算生成氨氣的體積；
（2）氨水溶質按氨氣計算，根據c=$\frac{n}{V}$計算該氨水的物質的量濃度．

解答 解：（1）5.35g氯化銨的物質的量為：$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，則：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.1mol                                0.1mol
標況下生成氨氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氨氣的體積為2.24；
（2）氨水溶質按氨氣計算，該氨水的物質的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：氨水的物質的量濃度是0.2mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的概念及表達式，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．