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3．下列物質中屬于有機物的是（　　）
①酒精；②食鹽；③石墨；④甲烷；⑤紅糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸．
A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．有機物的特點是：是化合物，含有碳元素，據此分析解答．

解答 解：①酒精；④甲烷；⑤紅糖；⑨食用油；⑩醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物；一氧化碳（CO），是化合物，含有碳元素，但是性質與無機物相似．屬于無機物；
故選B．

點評 本題考查有機物和無機物的區別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）
A．沸點：H2O＞HF＞NH3B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
C．堿性：LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據要求填空：
（1）導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下．儀器b的名稱是干燥管．B裝置有三種功能；①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（2）A裝置發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物．從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．E裝置的作用是CD．（填序號）．
A．收集氣體      B．吸收氯氣      C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中有錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球置于混合液中
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬鈉很容易和空氣中氧氣、水反應，通常保存在煤油中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
B．60 g乙酸分子中含σ鍵總數為6NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D．常溫下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液充分反應，轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D在常溫下為氣態單質，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．

（1）寫出有關物質的化學式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）G中加入單質D轉化為H的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
（6）新配制的G溶液應加入鐵粉以防止其轉化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現象為溶液呈血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下4種有機物的分子式都是C4H10O：①②③④其中能被氧化為含相同碳原子數的醛的是（　　）
A．①②B．只有②C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據熱化學方程S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol （反應在298K，101kPa下發生）分析下列說法正確的是（　　）
A．標況下，燃燒1mol S吸收的熱量為297.23 kJ
B．S （g）+O2 （g）═SO2 （g） 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S （g）+O2 （g）═SO2 （g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （s）和 1mol O2 （g）的化學鍵所吸收的總能量

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