Question

17．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍；C原子最外層電子數等于D原子最外層電子數的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂.12H₂O
（2）寫出C元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子結構
（4）元素B與D電負性大小的關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K （用元素符號表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，屬于第IA族元素，A不是金屬元素，則A是H元素；
B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，則二者為第VIA族元素，B原子序數小于D，則B是O元素、D是S元素；
C原子最外層電子數等于D原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數是3，為第IIIA族元素，E為金屬元素，在C是Al元素；
E原子序數大于S且原子序數小于20，為第IA族元素，則E為K元素；
（1）由這五種元素組成的一種化合物是明礬；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13個電子，根據構造原理書寫Al原子基態原子的電子排布式；
（3）D是S元素，其價電子為3s、3p電子，3s能級上有2個電子、3p能級上有4個電子；
（4）同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數增大而減弱；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減弱．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，屬于第IA族元素，A不是金屬元素，則A是H元素；
B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，則二者為第VIA族元素，B原子序數小于D，則B是O元素、D是S元素；
C原子最外層電子數等于D原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數是3，為第IIIA族元素，E為金屬元素，在C是Al元素；
E原子序數大于S且原子序數小于20，為第IA族元素，則E為K元素；
（1）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學式為KAl（SO₄）₂.12H₂O，故答案為：KAl（SO₄）₂.12H₂O；
（2）C元素是Al元素，其原子核外有13個電子，根據構造原理書寫Al原子基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D是S元素，其價電子為3s、3p電子，3s能級上有2個電子、3p能級上有4個電子，其價電子排布圖為，故答案為：；
（4）同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數增大而減弱，原子序數O＜S，所以電負性O＞S；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，同一主族元素，第一電離能隨著原子序數增大而減弱，所以第一電離能Al＞Na＞K，則第一電離能Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重考查原子核外電子排布、電離能、電負性等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意第一電離能的元素周期律及異�，F象和原因，題目難度不大．