Question

6．將由NaCl和BaCl₂所組成的混合溶液100mL分為兩等份，向其中一份溶液中加入50mL0.60mol•L^-1的AgNO₃溶液可使溶液中的Cl^-沉淀完全；向另一份溶液中加入50mL0.20mol•L^-1的稀硫酸可使Ba²⁺剛好沉淀完全，則原溶液中的c（Na⁺）（單位：mol•L^-1）為（　　）

• A． 0.1
• B． 0.2
• C． 0.4
• D． 0.02

Answer 1

分析 根據反應Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鈉離子物質的量濃度．

解答 解：根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，
根據反應Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，則：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.6mol/L×0.05L=0.03mol，
每份溶液中含有：n（Ba²⁺）=0.01molmol，n（Cl^-）=0.03mol，
由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為：$\frac{0.01mol×2}{0.1L}$=0.2mol/L，
氯離子的濃度為：$\frac{0.03mol×2}{0.1L}$=0.6mol/L，
根據溶液不顯電性，設原混合溶液中鈉離子物質的量濃度為x，
則：0.2mol/L×2+x×1=0.6mol/L×1，
解得：x=0.2mol/L，所以B正確，
故選B．

點評 本題考查了有關物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恒在化學計算中的應用，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學計算能力．