Question

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．總反應式為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，下列說法正確的是（ ）
A．Zn為正極，Ag₂O為負極
B．Zn為負極，Ag₂O為正極
C．原電池工作時，正極區溶液PH值增大
D．原電池工作時，負極區溶液PH值增大

Answer 1

【答案】分析：根據化合價變化可知Zn被氧化，發生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，得電子發生還原反應；從總反應方程式分析，氫氧根離子的物質的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．
解答：解：A、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，故A錯誤；
B、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，故B正確；
C、原電池工作時，正發生反應Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區溶液PH值增大，故C正確；
D、原電池工作時，負發生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值減小，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，可以根據所學知識來回答．