Question

工業上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；
④向吸收塔內通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

 

；蒸餾時碎瓷片的作用是

 

．
（2）步驟②中反應的離子方程式為

 

．
（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式

 

．
反應中

 

（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到

 

mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是

 

．（填序號）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗題,實驗設計題

分析：（1）根據儀器的作用選取儀器；碎瓷片有防暴沸作用；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原為氯離子；
（3）溴、二氧化硫和水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，該反應中S元素化合價由+4價變為+6價，Br元素化合價由0價變為-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算；
（4）萃取劑的選取標準是：和原溶劑不互溶，和溶質不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

解答： 解：（1）還需要盛放海水的蒸餾燒瓶；碎瓷片有防暴沸作用，防止液體劇烈沸騰而產生安全事故，故答案為：蒸餾燒瓶；防暴沸；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原為氯離子，離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）溴、二氧化硫和水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，該反應中S元素化合價由+4價變為+6價，Br元素化合價由0價變為-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以Br₂是氧化劑，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；Br₂；2；
（4）萃取劑的選取標準是：和原溶劑不互溶，和溶質不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，鹽酸、酒精和乙酸都易溶于水，所以不能作萃取劑，苯符合條件，可以作萃取劑，故選D．

點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及氧化還原反應、萃取劑的選取標準、儀器的選取等知識點，明確物質的性質、萃取劑特點等知識點即可解答，題目難度不大，注意基礎知識的積累．