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（7分）如圖所示裝置：

①若燒杯中溶液為稀硫酸，

電極反應式為：正極                                  ；

負極                                  。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為                   ，

總反應方程為                                                。

 

【答案】

正極：2H++2e—=H2↑   負極：Mg－2e—=Mg2+

     Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調節pH至接近中性；
⑥
重復④的操作
重復④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸．
（2）某同學查閱資料后發現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣．現需要你幫該同學設計一個方案，既要完成后續實驗，又要探究有氧氣產生的實驗．儀器連接順序為a→
c
c
→
b
b
→d→e→
i
i
→
h
h
→
g
g
→
f
f
→l→m．檢驗是否有氧氣產生的操作是
在m處，用帶火星的木條看是否復燃，若能，說明有氧氣生成
在m處，用帶火星的木條看是否復燃，若能，說明有氧氣生成
，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式：
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
．
（3）實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為
紫色→紅色→無色→黃綠
紫色→紅色→無色→黃綠
．
（4）取出④中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是
用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱
用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱
后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中．實驗中有同學提出應該在集氣瓶底部先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放？
不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知氫氧化鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，但不能與弱酸和弱堿反應．某研究小組利用如圖所示裝置驗證氫氧化鋁的上述某些性質（試管C中盛有含鋁元素的鹽溶液），回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
．
（2）驗證氫氧化鋁能與強酸反應：若B中的試劑為濃鹽酸，C中試劑為Na[Al（OH）4]溶液，則A中的試劑為
 
，C中的現象為
 
．
（3）驗證氫氧化鋁不能與弱堿反應：若A中的試劑為濃氨水，則B中試劑為
 
，C中試劑為
 
，C中發生的離子反應方程式為
 
．
（4）驗證氫氧化鋁不能與弱酸反應：C中試劑為
 
，B中可能發生的化學反應方程式為
 
．

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