Question

（08安徽蕭縣中學模擬）不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n  。

（n = 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑。回答下列問題：

⑴鹵素互化物中，沸點最低的應是            （寫分子式，下同）。

⑵若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為          。

⑶某鹵素互化物與水的反應為 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n與H₂O的物質的量之比為3∶5，求n的值。

⑷現將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。

Answer 1

答案：    ⑴ClF（2分） ⑵IF₇（2分）     ⑶n = 3

       由ClFn與H₂O的物質的量之比為3∶5可得下列配平的方程式

3ClFn + 5H₂O → （10－3n）HClO₃ + （3n－7）Cl₂ +（9n－25）O₂ + 3nHF

所以有：

                     10－3n＞0

                     3n－7＞0

                     9n－25＞0

       ⑷n = 3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）

解題過程提示

設BrCln有xmol  則

            （80+35.5n）x = 23.3

                     （188+143.5n）x= 77.3

兩式相除得   用合分比定理化簡得