Question

1．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4 mL．現有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是①（填序號）．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是②④（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線．．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，據此選擇合適的儀器；
（2）先計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，據此選擇合適的量筒；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等排序；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量濃度和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：膠頭滴管、500 mL容量瓶；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4；①；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故選：B；
（4）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；
②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，定容后液面下降，導致溶液的體積偏低，溶液的濃度偏高，故選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的物質的量濃度不變，故不選；
④定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故選：②④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程即可解答，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．