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3．下列加工過程中，原料與產品所含分子總數基本相等的是（　　）
A．分餾B．熱裂化C．裂解D．催化裂化

分析 分餾是物理變化，所以分子總數基本不變；而熱裂化、裂解的原理與裂化相同，均將較長碳鏈的烴在高溫下發生反應生成短碳鏈烴的過程，所以分子數必定增加，以此來解答．

解答 解：A、分餾是物理變化，所以分子總數基本不變，故A正確；
B、熱裂化將較長碳鏈的烴在高溫下發生反應生成短碳鏈烴的過程，所以分子數必定增加，故B錯誤；
C、裂解的原理與裂化相同，所以分子數也會增加，故C錯誤；
D、催化裂化屬于裂化，它是將較長碳鏈的烴在高溫下發生反應生成短碳鏈烴的過程，所以分子數必定增加，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學變化與物理變化的區別與聯系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結晶得到的副產物A為FeSO4•7H2O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環使用．
（5）工業上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然氣在生產、生活中具有廣泛的應用．
（1）CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和Pl與T2和P2條件下該反應的H2平衡轉化率相同，若T1＞T2、則Pl＞P2 （填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K1＜K2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH4的原理：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度時將0.1molCO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內，l0min時達平衡．測得10min內v（CO）=0.0009mol•L-1•min-1，則H2的平衡轉化率為90%，該溫度下反應的平衡常數為3×106mol-2•L2．
（3）某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為    CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1•L-1CuSO4溶液．a電極通入的氣體為CH4，其電極反應式是CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32-，b電極的現象為有紅色的物質析出．一段時間內乙池中溶液的pH由2變為1，則在這段時間內轉移電子的物質的量為0.09mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如下（反應條件及其他物質已經略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則D為H2SO4（填寫化學式）．寫出B→C的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則D的化學式為HNO3．寫出D→C的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）若A為單質，組成元素的原子所含質子的數目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某飽和一元醇C7H15OH發生消去反應，只得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列（　　）
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于鹵族元素的性質的敘述不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
B．原子的最外層電子數都是7個
C．它們的單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
D．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是有機酸會與 Ca5（PO4）3OH溶解產生的OH-反應，促進Ca5（PO4）3OH溶解，從而腐蝕牙齒．
（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：Ca5（PO4）3F 比Ca5（PO4）3OH 更難溶，Ca5（PO4）3OH可與牙膏中的F-轉化成更難溶的 Ca5（PO4）3F．
（3）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：吃含鈣高或PO43-高的食物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質不能由單質直接化合生成的是（　　）
A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　　）
A．第三周期元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4
B．水分子很穩定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．用電子式表示HCl形成過程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

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