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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

隨著工業的發展，橡膠成為重要的工業原料。下列橡膠中可作為耐火橡膠的是（）

A．

B．

C．

D．

碳氫化合物以及它們的含有較多氫原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡膠都是不易燃燒的物質。從物質組成元素上看，只有B選項符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、、可制得精鹽。
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用             ，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應                ；
②試劑②可以選用                   ；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是           。

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）                             ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是
                                                                           ；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成。檢驗SO₄^2-的方法是                          ；
④C裝置的作用是                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（經典回放）
閱讀下列短文，完成問題：
汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類的生活帶來便捷舒適的同時，對自然生態環境的惡化也有難以推卸的責任。據6月15日我市政府發布的“2000年廈門環境狀況公報”稱：廈門大氣污染主要來源于工業污染和汽車尾氣，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放來源于汽車尾氣。我市近幾年來汽車持有量的增長達20％，雖然空氣質量居全國第四，但環保仍面臨如汽車污染等問題的考驗。
另據報道：將氫氣應用于汽車發動機的技術已在我國研制成功；酒精作為燃料的汽車已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽車改用液化氣作為燃料。
（1）汽車尾氣中的大氣污染物有（寫化學式）____________，____________。
（2）我市將部分汽車排氣管加裝三效轉換器，促使一氧化碳在排氣管內與空氣作用轉化為二氧化碳，其反應式為
____________________________________________________________。
（3）請提出我市治理汽車污染的一條合理化建議：
____________________________________。
（4）就目前的情況看，氫氣做燃料的汽車要投入使用前，你認為還要研究解決的問題有：_____________________________________________________________________________。
（5）若實驗用氫氣汽車運行1 km，需要2 858 kJ能量。現這輛汽車在我市環島路上走一圈（約30 km），需要____________g氫氣。（已知每克氫氣燃燒放出142.9 kJ能量。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據政府氣候變化專家的研究得知：①在過去的100年中，全球氣溫上升了0.56 ℃；②未來100年中全球氣溫可能會上升1.4—5.8 ℃。導致全球氣溫持續升高的主要原因是人類對于自然資源的不合理開發和利用（如礦石燃料的大量消耗；植被、森林、濕地的人為破壞；農業生產的不合理耕種方式），從而導致了大氣中溫室氣體（如二氧化碳、甲烷等）的增加。根據上述內容完成下列問題：為減少因汽車燃料燃燒時所產生的二氧化碳氣體排放，可大力開發下列哪種燃料汽車（）

A．氫氧燃料電池汽車

B．太陽能汽車

C．甲醇汽車

D．天然氣汽車

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

嬰兒用的一次性尿布中有一層能吸水、保水的物質，也有人建議可用此物質對沙漠進行治理。下列高分子中有可能被采用的有（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（12分）2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度為       （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：