Question

200 ℃時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應，反應后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均式量為（    ）

A.5.8            B.11.6                  C.23.2                     D.46.4

Answer 1

C

解析:

2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂,2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

由題意，設原有Na₂O₂    m g，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：11.6 g+ m g=m g+3.6 g+m(O₂)。

m(O₂)=11.6 g-3.6 g=8.0 g,n(O₂)==0.25 mol。

由反應方程式知：n(CO₂)+n(H₂O)=2n(O₂)=0.25 mol×2=0.50 mol。

=23.2 g·mol^-1。