Question

14．一定量甲烷燃燒后的產物為CO、CO₂和水蒸汽，此三種混合氣體的質量為28.8g．當混合氣體緩緩通過足量的無水氯化鈣后，增重14.4g，則混合氣體中CO₂的質量為8.8g．

Answer 1

分析 CH₄燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重14.4g為水的質量，根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根據C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質的量，再根據二者質量可計算CO₂的物質的量，進而計算CO₂質量．

解答 解：無水CaCl₂增重14.4g為水的質量，所以n（H₂O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，
根據H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×0.8mol=0.4mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=28.8g-14.4g=14.4g，
所以[0.4mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=14.4g，
解得：n（CO₂）=0.2mol，
所以生成二氧化碳的質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，
故答案為：8.8．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關鍵根據水的質量判斷甲烷的物質的量，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．