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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?豐臺區一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統．特指為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業的發展．
（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO₂制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的

負

極（填“正”或“負”），負極反應式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是

利用上述電池，可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環境污染，實現（能質）共生

．
（2）以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如圖：

①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是

防止亞硫酸銨被氧化

．
②下列有關說法正確的是

ABCD

．
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發生反應的化學方程式為CaSO₄+4C

高溫

.

CaS+4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是

K₂SO₄在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出

．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式

4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

煙道氣中SO₂可以用消石灰處理而除去，其反應方程式為：2Ca(OH )₂+2SO₂+O₂=2H₂O+2CaSO₄，為了除去煙道氣中1kg SO₂，需0.01mol/L的Ca(OH )₂溶液_______________L。

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

煙道氣中SO₂可以用消石灰處理而除去,其反應方程式為：2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂═══2H₂O+2CaSO₄。為了除去煙道氣中0．64kgSO₂，需要0．01mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液多少升?

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科目：高中化學 來源： 題型：038

煙道氣中SO₂可以用消石灰處理而除去,其反應方程式為：2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂═══2H₂O+2CaSO₄。為了除去煙道氣中0．64kgSO₂，需要0．01mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液多少升?

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