Question

12．有c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關系是υ₁=υ₂=υ₃；反應過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關系是υ_a=υ_b＜υ_c，產生氫氣的質量依次為m₁、m₂、m₃，則其關系是m₁=m₂＜m₃．

Answer 1

分析 鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，加水稀釋促進醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應最多，結合濃度對反應速率的影響解答該題．

解答 解：鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，
（1）等pH時，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，則濃度大小順序為c₃＞c₁＞c₂，故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（2）醋酸和鹽酸都為一元酸，硫酸為二元酸，完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時，需三種酸的物質的量依次為n₁、n₂、n₃，則有n₁=n₃＞n₂，
故答案為：n₁=n₃＞n₂；
（3）三種溶液pH相等，則c（H⁺）相等，反應開始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關系是υ₁=υ₂=υ₃，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H⁺，則醋酸中H⁺濃度大于鹽酸和硫酸，則有υ_a=υ_b＜υ_c，且醋酸生成的氫氣的質量最大，而鹽酸和硫酸生成的氫氣的質量相同，則有m₁=m₂＜m₃，
故答案為：υ₁=υ₂=υ₃；υ_a=υ_b＜υ_c；m₁=m₂＜m₃．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于弱電解質的電離特點與平衡移動的考查，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離原理和影響平衡移動的因素，注意中和反應的特點．