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甲、乙兩位同學用一種標準鹽酸去測定某一種未知濃度的NaOH溶液，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知NaOH液溶液放入滴定管進行滴定．

(1)甲使用的是________滴定管，乙使用的是________滴定管；

(2)甲同學在操作中完全中和10.00 ml未知濃度的NaOH溶液用去了1.00 mol/L的標準鹽酸20.00 ml，則該未知濃度的NaOH溶液濃度值為多大？列出化學方程式并寫出計算過程．

答案：(1)酸式,堿式;(2)2mol/L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銨是一種常用的銨態氮肥．下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．?

指標項目	優等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究

．?
[觀察外觀]
該硫酸銨化肥無可見機械雜質．?
[實驗探究]
按如圖所示裝置進行實驗．?
（1）燒瓶內發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

燒杯中盛放的試劑最好是

稀硫酸

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃

[交流討論]
甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：

A、B裝置間缺一個干燥裝置

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗
[探究結論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g．得出探究結論為

該化肥為合格品

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO₄
方案②由Cu→CuO→CuSO₄
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．該反應體現了濃硫酸的

強氧化

性和

酸

性．
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？

②

（答編號）．理由是

方案②無污染產生，原料利用率高

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]：制取乙酸乙酯
[實驗原理]：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和

．
[裝置設計]：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是

（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
[實驗步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H₂SO₄；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查

．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和

、

．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是

．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質是

和

（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學方程式并指明反應類型

．屬于

反應．

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市西城區（南區）高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：

方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即