【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:
（1）直接熱分解法制氫
某溫度下，2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______。
（2）乙醇水蒸氣重整制氫
反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。
（3）水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。
④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。
（4）光電化學分解制氫
反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。
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【題目】某烷烴相對分子質量為86，分子中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴一氯代物的結構有(不考慮立體異構)（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】將單質Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。
（1）充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有_______________。
（2）充分反應后，如果容器內還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒有________________。
（3）充分反應后，如果容器內有較多Cu2＋和相當量的Cu，則容器內不可能有________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O
B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO
== BaSO4↓
C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液：HSO
＋OH－== SO
＋H2O
D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產生：CO
＋2H+==CO2↑＋H2O
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數,則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線a對應的溫度是__________。
②M點對應的H2的轉化率是__________。
(5)工業上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
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【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:
實驗編號 | ① | ② |
實驗裝置 |
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|
實驗現象 | 連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現象 | 左側鐵片表面持續產生氣泡，連接裝置5 分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現象 |
下列關于該實驗的敘述中，正確的是
A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動
B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕
C. 實驗②中，左側電極的電極反應式為2H++ 2e-=H2↑
D. 實驗① 和實驗②中，均有O2 得電子的反應發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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